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题文
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)
(1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______;
(2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)根据仪器特点可知A为分液漏斗;因为氯气有毒,可污染空气,要进行尾气吸收,并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中,烧杯中盛放氢氧化钠溶液收,集完毕,关闭a,打开b,多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收,防止污染空气;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小,实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:分液漏斗;饱和食盐水;氢氧化钠溶液;MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小,实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,收集时,应关闭b,打开a,故答案为:关闭b,打开a;
(3)n(Cl2)=
V
Vm
=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol;
生成0.03molCl2参加反应的HCl的物质的量为x,反应的二氧化锰物质的量为Y;
MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
y x 0.03mol
x=0.12mol
y=0.03mol
被氧化的HCl的物质的量=0.12mol×
1
2
=0.06mol.
理论上反应的二氧化锰质量=0.03mol×87g/mol=2.61g;
故答案为:2.61;0.06;
(4)氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O=HClO+HCl,
A、食盐加入,增大氯离子浓度,平衡左移,次氯酸浓度减小,故A不符合;
B、水加入平衡状态物质浓度减小,次氯酸浓度减小,故B不符合;
C、加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大,故C符合;
D、加入氢氧化钠会和盐酸、次氯酸发生反应,次氯酸浓度减小,故D不符合;
故答案为:C.
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氯气的制取
考点名称:氯气的制取
  • 氯气的实验室制法:

    (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。

    (2)装置图:

    (3) 步骤:




  • 氯气的工业制法:

    (1)电解饱和食盐水(氯碱工业),化学方程式为:

    (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋),化学方程式为:
    (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁),化学方程式为:

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